M(Zn) = 13г. m (р-ра H₂SO₄)=200г. ω%(H₂SO₄) = 49% Vm=22,4л./моль
V(H₂) -? 1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: m=ω х m(р-ра) ÷100 m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г. 2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты: M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле: n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества. Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль 6. Находим объем выделившегося водорода по формуле: V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂ 7/ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
ω(NaNO₃) -? 1. Определим количество n кислорода в 4,48л. по формуле: n=V÷Vm n(O₂) = 4,48Л.÷22,4л./моль= 0,2моль 2. Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия: 2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂ 3. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1моль кислорода, значит если мы получили 0,2 моль кислорода, то должно разложится в два раза больше нитрата натрия - это 0,4моль. 4. Определяем молярную массу и массу нитрата натрия: M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль m=n x M m(NaNO₃) = 0,4моль х 85г./моль =34г. NaNO₃ 5. Определяем массовую долю NaNO₃ в смеси по формуле: ω=m(в-ва)÷m(смеси) ω(NaNO₃)=34÷40=0.85 ω%=0,85×100=85% 6. ответ: Массовая доля нитрата натрия в смеси составляет 0,85 или 85%
800100%
20%х
х=(20*100)/80=25 кг.
Отнимем полную массу от массу примеси:
m(Fe2O3)=800-25=775 кг.