1.m(чистого нитрата калия)=m(раствора)*w(массовую долю KNO3)=150*30%=45 г w(KNO3 в полученном растворе)=m(KNO3,чистого)/m(получившегося раствора)=45/(150+100)=0,18(18%) 2.V(раствора)=m/p=2,281 см^3=0,2281 л m(чистой H3PO4)=m*w=300*47,7%=143,1 г n(H3PO4)=m/M=143,1/98=1,4602 моль Значит Cm(раствора)=V/n=0,2281/1,4602=0,1562М 3.m(NH3)=n*M=V/Vm*M=700/22,4*17=531,25 г w(массовая доля NH3)=m(NH3)/m(раствора)=531,25/1531,25=0,3469(34,69%) 4.На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит из 250 г CuSO4*5H2O получится 160 г CuSO4. Для приготовления раствора потребуется 64*250/160=100 г CuSO4*5H2O
Так как у всех газов количество вещества=22,4 л/моль,то в первой смеси на 1 моль метана будет приходится 9 моль этана,значит можно вычислить среднюю молярную массу первой смеси: (n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=28,6 г/моль.
Ср.мол.масса второй смеси: n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=17,4 г/моль. Так как вторая смесь легче,можно вычислить плотность первой относительно второй: M(тяжелой смеси)/M(легкой смеси)=1,644. Значит относительная плотность первой смеси по второй равно 1,644
m (SO2) = 32 г
Найти: N(SO2)
Решение:
M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль
n (SO2) = m \M = 32 г ∙ 64 г\моль = 0,5 моль
N(SO2) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул
ответ: = 3 ∙ 10[23] молекул