В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, чтовалентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности(ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами
Бутен+водород=бутан
2. C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl
Бутан+хлор=хлорбутан+хлороводород
3. 2C4H9Cl+2Na=C8H18+2NaCl
Хлорбутан+натрий=октан+хлорид натрия
4. C8H18+12.5O2=8CO2+9H2O
Октан+кислород=углекислый газ+вода