K + N2 ---> реакция невозможна
3Ba + 2O2 ---> 2BaO + BaO2
Al + NiSO4 ---> Реакция не возможно, по правилу ряда напряжений
BaO + 2HCl (разб.) ---> BaCl2 + H2O
BaO + 2Н(+) + 2Сl(-) > Ba(2+) 2Cl(-) + H2O
Ba(OH)2 + AlCl3 ---> реакция не пойдет
3KOH+ CrCl3 + ---> Cr(OH)3↓ + 3KCl
3K (+) + 3OH(-) + Cr (3+) + 3Cl(-) ---> Cr(OH)3↓ + 3K (+)+ 3Cl(-)
3OH(-) + Cr (3+)---> Cr(OH)3↓
Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O (р-я идет при температуре, над стрелкой t)
2Al(ОН)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O
в скобках я буду писпть о силе электролита сил - сильный, слаб - слабый
сильные электролиты дисоциируются на ионы(для этого нужно пользоваться таблицей растворимости и также нужно знать сильные кислоты )
это на будующее / сильные кислоты : HI, HBr,HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,HMnO4, HCLO3
не дисоциируются на электролиты : Осодки(не растворимые соли, основания/гидроксиды) газы и вода (учителя любят спрашивать про воду. Вода это ЭЛИКТРОЛИТ только очень СЛАБЫЙ и по этому он НЕ дисоциирует)
если перед элементом стоит (/) то это означает что его нужно вычеркнут /сократить/подчеркнуть
1)2KOH(сил)+2HNO3(сил)= 2KNO3(сил)+ H2O (слаб)
+ - + - + -
2К/ + OH+ 2H + 2NO3/ = 2K/+2NO3/ +H2O
+ -
2Н+ОН=Н2О
2) HCL+HNO3= (не может быть осуществлена т.к. кислота с кислотой не взаимодействует )
3) Ba(OH)2(сил)+CuCl2(сил)= Cu(OH)2(осадок стрелка вниз)(слаб)+ BaCL 2(сил)
2+ - 2+ - 2+ -
Ba/+2OH+Cu+2CL/=Cu(OH)2+ Ba/+2CL/
2+ -
Cu+2OH=Cu(OH)2
Как то не уверен, что есть такое количество солей железа (III).