Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
1. Запишем уравнение реакции:
2KOH+H2SO4=K2SO4 +H2O
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
2 моль КOH реагирует с 1 моль H2SO4
X моль КOH реагирует с 0,5 моль H2SO4
Отсюда Х=2*0,5/1=1 КОН
2. Запишем уравнение реакции:
2Li+O2=Li2O
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
2 моль Li реагирует с 1 моль O2
X моль Li реагирует с 0,5 O2
Отсюда Х=2*0,5/1=1 моль Li
вычислим его массу:
m(Li)=n(Li)*Mr(Li)=1*7=7 грамм
3.1. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HCl=ZnCL2 +H2
Запишем молярную массу цинка
Mr(Zn)=65 г/моль
Вычислим количество вещества цинка, вступившего в реакцию:
n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=65/65=1 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Zn получается 1 моль Н2
из 1 моль К получается Х моль Н2
Отсюда Х=1*1/1=1 моль водорода
Воспользуемся формулой:
n(Н2)=V(Н2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(Н2)=V(a)*n(Н2)=1*22,4=22,4 л
