Объяснение:
решите задачу по химии!
Смесь оксида азота (II), углекислого газа и хлороводорода массой 13,16 г, в которой число атомов кислорода в 6 раз больше числа атомов водорода, пропустили через 427,5 г 8%-ного раствора гидроксида бария. Объём непоглощённого газа оказался равен 5,376 л (при н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном после пропускания газовой смеси.
Заранее говорю вам
Из трех газов, входящих в состав газовой смеси оксид азота (II) точно не реагирует с раствором гидроксида бария поскольку это несолеобразующий оксид. Так как объем оксида азота известен
( 5,376 л при н.у.) вычислим количество вещества оксида азота (II)
0,24 моль и массу этого оксида. Тогда масса углекислого газа и хлороводорода в составе смеси газов 13,16 г - 7,2 г = 5,96 г.
В 0,24 г оксида азота содержится 0,24 моль кислорода. В сумме содержание кислорода и в оксиде азота и в углекислом газе в сумме должно быть кратным 6 ( по условию задачи) .
Это могло бы суммарное количество и 0,36 моль и 0,42 моль. Но подошло только значение 0,40 моль.
Тогда в составе газовой смеси 0,24 моль оксида азота (II) и 0,08 моль СО2. Количество моль кислорода 0,24 + 0,16 = 0,40 моль.
По условию задачи число моль водорода (читай число моль хлороводорода) должно быть в 6 раз меньше 0,40 моль : 6 = 0,067 моль.
Масса СО2 = 3,52 г, масса НСl 2,44 г
Тогда в составе газовой смеси 0,24 моль NO , 0,08 моль СО2 и 0,067 моль НСl
Первоначально в исход растворе гидроксида бария содержалось
427,5 г х 0,08 = 34, 2 г Ba(OH)2 или 0,2 моль
0,08 моль 0,08 моль
Ba(OH)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О
0,0335 моль 0,067 моль
Ba(OH)2 + 2HCl = ВаСl2 + Н2О
После окончания реакций количество вещества гидроксида бария уменьшится и составит 0,2 - (0,08 + 00335) = 0,0865 моль
Масса оставшегося в растворе гидроксида бария = 14,8 г
Вычислим массу раствора: 427,5 г раствора Ba(OH)2 потом через него пропустили 3,52 г СО2 и 2,44 г НСl
Kроме того 0,08 моль карбоната бария выпало в осадок - это 15,7 г
Итого ( 427,5 + 3,5 + 2,4 ) - 15,7 = 417, 7 г - общая масса раствора
14,8 г
ω Ва(ОН)2 = × 100% = 3,5%
417,7 г
Объяснение:
Определите знак заряда частицы глобулина с изоэлектрической точкой 5,4 в растворах с рН= 6.0 и рН = 5.0.
-Укажите, к какому электроду (катоду или аноду) будет двигаться эта молекула белка.
- Изобразите схему белковой молекулы при этих значениях рН.
- Показать графически зависимость вязкости глобулина от рН среды.
Значение рН, при котором концентрация диполярных ионов максимальна, а минимальные концентрации катионных и анионных форм аминокислоты равны, называется изоэлектрической точкой (pI).
Изоэлектрическое состояние - это состояние, возникшее при определенном значении рН, когда число положительно и отрицательно заряженных групп становится одинаковым, т.е. суммарный заряд молекулы равен нулю. В таком состоянии белковые молекулы наименее устойчивы. Отсутствие заряда приводит к тому, что белковые молекулы не движутся при электрофорезе и очень легко коагулируют.
В состоянии изоэлектрической точке участок молекулы глобулина электронейтрален:
- NH-CH - CO -HN- CH- CO - HN - CH - CO - HN - CH -CO -NH - CH -
I I I I I
COO⁻ ⁺NH3 COO⁻ ⁺NH3 COO⁻
При значениях рН ниже изоэлетрической точки белка молекулы полиамфолитов заряжаются положительно:
- NH-CH - CO -HN- CH- CO - HN - CH - CO - HN - CH -CO -NH - CH -
I I I I I
COOН ⁺NH3 COOН ⁺NH3 COOН
И при электрофорезе такие белковые молекулы движутся к
катоду.
При значениях рН выше изоэлектрической точки белка молекулы полиамфолитов заряжаются отрицательно:
- NH-CH - CO -HN- CH- CO - HN - CH - CO - HN - CH -CO -NH - CH -
I I I I I
COO⁻ NH2 COO⁻ NH2 COO⁻
И при электрофорезе такие молекулы движутся к аноду.
Вязкость белков в изотонической точке минимальна. Выше и ниже изоэлектрической точке она растет до значения рН ≈ 3 и до значения рН ≈ 8, а затем плавно понижается в одну и в другую стороны.
Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.