Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.
1) P₂O₅ — не будет, т.к. он кислотный (кислота + кислотный оксид??? Масло масляное :) ) NaOH + HCl = NaCl + H₂O ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ KCl — не будет, т.к. это уже соль соляной (хлороводородной) кислоты Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O H₂SO₄ — не будет, т.к. это кислота (та же ситуация, что с P₂O₅ – масло масляное) Кислоты реагируют с щелочами, гидроксидами металлов (+амфотерных), с солями, если образуется осадок или газ.
2) SnO — оксид олова (II). Для доказательства амфотерности нужно провести 2 реакции: с кислотой и с основанием. Амфотерные оксиды – те, которые проявляют себя как основные, так и кислотные. SnO + 2HCl(разб) = SnCl₂ + H₂O SnO + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂O
4 элемента: натрий, водород, углерод, кислород
6 атомов: 1 натрий, 1 водород, 1 углерод, 3 кислорода