53 г 30% раствора NaOН
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
Вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(CО2)=V(CО2)/V(A) (здесь V(A) - молярный объем газа=22,4 л/моль)
n(CО2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль
Вычислим молярную массу гидроксида натрия
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
составим пропорцию:
2 моль NaOH расходуется на 1 моль CO2
Х моль NaOH расходуется на 0,2 моль CO2
Отсюда Х=0,2*2/1=0,4 моль NaOН
Вычислим массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=40*0,4=16 грамм
Теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия
Х г составляет 100%
16 грамм составляет 30%
Отсюда Х=16*100/30=53 г 30% раствора NaOН
1. а) Усиливаются в периодах слева направо
б) Ослабевают в группах сверху вниз
2. а) 1 у водорода +, у кислорода -2, у кремния +4
2 у фосфора 5, у кислорода -2
3 у натрия +, у кислорода -2, у фтора +5( не верится, но это так)
б) 1 у водорода +, у фосфора +5, у кислорода -2
2 у азота +3, у кислорода -2
3 у кальция +2, у кислорода -2, у карбона(углерода +4
3.H2SO4+ NaOH = Na2SO4 +H2O
n(H2SO4) = 98г/ 98г:моль = 1 моль = n(Na2SO4)
m(Na2SO4) = 142г/моль * 1 моль = 142 г
ответ: 142г
HCl + KOH = KCl + H2O
n(HCl) = 36,5г / 36,5 г:моль= 1 моль = n(KCl)
m(KCl) = 1 моль * 75,5 г = 75.5
ответ : 75,5
