m(Fe) -?
1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :
m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.
2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и
1000г - 90г. = 910г.
3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :
M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль
n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль
4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.
6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль
m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.
7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,34 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается до 320 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*500 = Х*320
320Х = 200
Х = 0,625 ( или 62,5% )
MgO + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O (2)
n(MgO)=m(MgO)/M(MgO)
n(MgO)=12/40=0,3 моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=60/98=0,61 моль
MgO : H₂SO₄ = 0,3 : 0,61 = 1 : 2,03 ≈ 1 : 2
вещества реагируют в соотношении согласно схеме реакции (2); образуется гидросульфат магния
n[Mg(HSO₄)₂]=n(MgO)
m[Mg(HSO₄)₂]=n(MgO)M[Mg(HSO₄)₂]
m[Mg(HSO₄)₂]=0,3моль*218,4г/моль=65,5 г