Для начала мы запишем уравнения реакций все что известно в условий задачи, и мы мы закону Гесса мы найдем стандартное изменение энергии Гиббса:
1) 2Fe(к.) + О₂(г) → 2FeO(к.) Gº₂₉₈(1) = -489 кДж | × 2
2) 4FeO(к.) + О₂(г) → 2Fе₂О₃(к.) Gº₂₉₈(2) = -504 кДж |
3) 4Fe(к.) + 3О₂(г) → 2Fe₂О₃ (к.) Gº₂₉₈(3) - ? |
В итоге:
1) 4Fe(к.) + 2О₂(г) → 4FeO(к.) Gº₂₉₈(1) = -978 кДж
2) 4FeO(к.) + О₂(г) → 2Fе₂О₃(к.) Gº₂₉₈(2) = -504 кДж
3) 4Fe(к.) + 3О₂(г) → 2Fe₂О₃ (к.) Gº₂₉₈(3) - ?
Следовательно мы находим стандартное изменение энергии Гиббса из уравнения реакций:
Gº₂₉₈(3) = Gº₂₉₈(1) + Gº₂₉₈(2) = -978 кДж + (-504 кДж) = -978 кДж - 504 кДж = -1482 кДж
ответ: Gº₂₉₈(3) = -1482 кДж
Решено от : 
Объяснение:
Дано:
m(Na) = 0,92 г.
m(Cl2) = 3,55 г.
Найти:
m(NaCl) - ?
Составим УХР по условию задачи:
Cl2 + 2Na =(влаг.)=> 2NaClНайдем кол-во вещ-ва натрия и хлора по формуле:
n(Na) = 0,92 г. / 23 г/моль = 0,04 моль M(Cl2) = 71 г/мольn(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) M(Na) = 23 г/моль
n(Cl2) = 3,55 г. / 71 г/моль = 0,05 моль
Составим отношение по УХР для определения избытка и недостатка реагентов:
n(Cl2) = 2n(Na) , тогла на0,05n(Cl2) = 0,1n(Na)
На 0,05 моль хлора должно прийтись 0,1 моль натрия, а по вычислениям натрия 0,04 моль, следовательно:
n(Na) < n(Cl2) - натрий в недостатке, значит все расчеты будем вести по нему.
По УХР составим отношение для нахождения кол-ва вещ-ва хлорида натрия
n(Na) = n(NaCl) = 0,04 мольНайдем массу натрий хлорида по формуле:
m(NaCl) = 0,04 моль * 58,5 г/моль = 2,34 г.m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва) M(NaCl) = 58,5 г/моль
ответ: Масса образовавшегося натрий хлорида = 2,34 г.