ответ на первый вопрос
40%
29г/мл
1л
m раствора = 29×1000= 29000 г
m. Серной кислоты = 29000× 0.4 = 11600
n. Серной кислоты = 11600/98 = 118.36
Раствор с полярносью 118.36М
ответ на второй вопрос
Окей приготовлю берём 250 грамма чего нибудь что растворяется в воде допустим сол nacl льём ее в воду примерно 250 грамм и вуаля раствор на 500г с 50%.
ответ на третий вопрос
От 520г 10% будет 52 грамм чистой cuso4
n cuso4 = 52/ 16p = 0.325 мол
Cuso4*5h2o, колл волы здесь 5 следовательно n будет 5×0.2625=1.625 мол
m cuso4*5h2o = 52 + 18×1.625 = 29.5 грамм
ответ на четвёртый вопрос
Допустим раствор 100г
30% от ней будет 30 грамм, n = 30/98 = 0.3
Чтобы найти молярность нужно иметь плотность раствора, а этого нет. Задача не полная
ответ на пятый вопрос
Нормальность = c (концентрация)
С = 2000×1.22×0.4/98/2= 4.9~5
Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того числа электронов, которое необходимо для образования устойчивой электронной оболочки инертного газа ns2np6 (в случае с водородом ns2). Водород, фтор, сера и азот находятся соответственно в IА-, VIIА-, VIА- и VА- группах периодической системы химических элементов и имеют структуру внешнего энергетического уровня s1, s2p5, s2p4 и s2p3.
Таким образом, для завершения внешнего энергетического уровня, атому водорода и атому фтора необходимо присоединить по одному электрону, атому серы – два, атому азота – три. Отсюда низкая степень окисления для водорода, фтора, серы и азота равна соответственно -1, -1, -2 и -3. Формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления:
CaH2 – гидрид кальция;
CaF2 – фторид кальция;
CaS – сульфид кальция;
Ca3N2 – нитрид кальция.
K2SiO3 вроде тоже сильный