1)ch2= c- ch2 - ch2- ch3 ch2 2) ch3 - ch = c - ch2 - ch3 ch3 3) ch3 - ch = ch - ch - ch2 - ch3 ch3 4) ch2= ch -ch - ch - ch2 - ch3 ch3 ch3 5) ch3 - ch = ch - ch - ch - ch3 ch3 ch3 решить

👇

Увидеть ответ

Ответ:

лиза2741

29.05.2023

1) 2-метилпентен-1

2)3-метилпентен-2

3)4-метилгексен-2

4)3,4-диметилгексен-1

5)4,5-диметилгексен-2

4,5(23 оценок)

Ответ:

Савина11

29.05.2023

2-метилпентен-1
3-метилпентен-2
4-метилгексен-2
3,4-диметилгексен-1
4,5-диметилгексен-2

4,6(92 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

17princess

29.05.2023

1. Ответ: Г) первого положения теории А.М.Бутлерова о строении органических соединений.
Обоснование: Фраза говорит о том, что молекула представляет собой группировку атомов элементов, располагающихся в строго определенном порядке. Это именно первое положение теории А.М.Бутлерова о строении органических соединений, которое утверждает, что атомы в молекуле органических соединений соединяются между собой строго определенными связями.

2. Ответ: Б) изомерами.
Обоснование: Фраза говорит о том, что вещества с одинаковым количественным и качественным составом, но разным порядком расположения атомов в молекуле, называются изомерами. Изомеры обладают разными свойствами.

3. Ответ: А) третьего положения теории химического строения, разработанной А.М.Бутлеровым.
Обоснование: Фраза говорит о том, что свойства вещества зависят не только от его количественного и качественного состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле. Это именно третье положение теории химического строения, разработанной А.М.Бутлеровым.

4. Ответ: Б) метилом.
Обоснование: Радикал -СН3 называется метилом.

5. Ответ: Д) С2H6.
Обоснование: Пропан имеет формулу С2H6.

6. Ответ: В) двух разных веществ.
Обоснование: Формулы СН3-(СН2)2-СН3, С4H10 и СН3-СН2-СН2-СН3 отражают строение двух разных веществ.

7. Ответ: А) неполярная ковалентная.
Обоснование: В углеводородах реализуется неполярная ковалентная связь.

8. Ответ: А) сигма.
Обоснование: В предельных органических соединениях реализуется сигма-связь.

9. Ответ: Б) двух веществ - н-бутана (А) и изобутана (Б), являющихся изомерами.
Обоснование: Формулы СН3-(СН2)2-СН3 (А) и СН3-СН(СН3)-СН3 (Б) отражают строение двух веществ, н-бутана и изобутана, которые являются изомерами.

10. Ответ: А) одной областью перекрывания электронных облаков и относительно малой энергией.
Обоснование: Сигма-связь характеризуется одной областью перекрывания электронных облаков и относительно малой энергией.

Надеюсь, ответы были понятны и полезны. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать.

4,6(3 оценок)

Ответ:

FlUSHWER

29.05.2023

1. Чтобы вычислить массу HCl, содержащуюся в 0,25 л раствора, используем формулу:

Масса = Объем х Плотность

Объем раствора равен 0,25 л, а плотность раствора равна 1,035 г/см³. Переведем литры в сантиметры кубические:

0,25 л = 250 см³

Теперь можем вычислить массу:

Масса = 250 см³ х 1,035 г/см³ = 258,75 г

Таким образом, масса HCl в 0,25 л раствора составляет 258,75 г.

Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора, рассмотрим массовую долю HCl в растворе, которая составляет 15 %. Для этого необходимо знать общую массу раствора.

Массовая доля = (Масса HCl / Общая масса раствора) x 100%

Масса HCl равна 258,75 г. Пусть Общая масса раствора равна М.

15% = (258,75 г / М) x 100%

Для удобства выразим общую массу раствора М из этого уравнения:

М = (258,75 г / 15%) x 100% = 1 725 г

Теперь, когда у нас есть общая масса раствора, мы можем вычислить количество вещества HCl в растворе:

Количество вещества HCl = (Масса HCl / Молярная масса HCl)

Молярная масса HCl (H=1, Cl=35,5) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = (258,75 г / 36,5 г/моль) = 7,10 моль

Таким образом, молярная концентрация этого раствора составляет 7,10 моль/л.

2. Для вычисления молярной концентрации раствора сульфата калия используем формулу:

Молярная концентрация = (Моли сульфата калия / Объем раствора)

Масса растворенного вещества равна 17,4 г. Пусть Объем раствора равен V.

Молярная масса сульфата калия (K=39, S=32, O=16) = 39 + (32*4) + (16*6) = 174 г/моль

Молярная концентрация = (17,4 г / 174 г/моль) / 0,2 л = 0,05 моль/л

3. Для вычисления молярной концентрации раствора серной кислоты используем формулу:

Молярная концентрация = (Моли серной кислоты / Объем раствора)

Масса растворенного вещества равна 10 г. Пусть Объем раствора равен V.

Молярная масса серной кислоты (H=1, S=32, O=16) = (1*2) + 32 + (16*4) = 98 г/моль

Молярная концентрация = (10 г / 98 г/моль) / 0,75 л = 0,135 моль/л

4. Чтобы вычислить количество граммов сульфата алюминия и воды для приготовления 120 г 15%-ного раствора, нужно рассмотреть массовые доли сульфата алюминия и воды в растворе.

Массовая доля сульфата алюминия = 15%

Массовая доля воды = 100% - 15% = 85%

Пусть масса сульфата алюминия равна X, а масса воды равна Y.

X + Y = 120 г (общая масса раствора)

X = 120 г x 15% = 18 г

Y = 120 г - 18 г = 102 г

Таким образом, для приготовления 120 г 15%-ного раствора следует взять 18 г сульфата алюминия и 102 г воды.

Чтобы вычислить моляльную концентрацию полученного раствора, вспомним определение моляльной концентрации:

Моляльная концентрация = (Моли сульфата алюминия / Масса растворителя в килограммах)

Масса сульфата алюминия равна 18 г.

Молярная масса сульфата алюминия (Al=27, S=32, O=16) = (27*2)+32+(16*4) = 342 г/моль

Количество вещества сульфата алюминия = (18 г / 342 г/моль) = 0,053 моль

Масса растворителя (воды) равна 102 г или 0,102 кг.

Моляльная концентрация = (0,053 моль / 0,102 кг) = 0,520 моль/кг

5. Чтобы вычислить моляльную концентрацию полученного раствора нитрата цинка, нужно также узнать мольную массу нитрата цинка.

Масса растворяющего вещества (вода) равна 150 г или 0,15 кг.

Масса растворенного вещества (нитрат цинка) равна 25 г.

Молярная масса нитрата цинка (Zn=65, N=14, O=16) = 65+(14*2)+(16*6) = 189 г/моль

Количество вещества нитрата цинка = (25 г / 189 г/моль) = 0,132 моль

Моляльная концентрация = (0,132 моль / 0,15 кг) = 0,88 моль/кг

Чтобы вычислить мольную долю растворенного вещества, используем формулу:

Мольная доля = (Моли растворенного вещества / Общее количество молей в растворе) x 100%

Общее количество молей в растворе равно количеству вещества нитрата цинка, которое мы уже рассчитали.

Мольная доля = (0,132 моль / 0,132 моль) x 100% = 100%

6. Чтобы вычислить массовую долю и моляльную концентрацию полученного раствора фосфата калия, нужно учесть добавленную воду.

Изначально у нас есть 250 мл 10%-ного раствора фосфата калия с плотностью 1,1 г/мл.

Масса изначальной смеси = 250 мл x 1,1 г/мл = 275 г

Масса фосфата калия в изначальной смеси = 275 г x 10% = 27,5 г

Добавлено 100 мл воды.

Масса добавленной воды = 100 мл x 1 г/мл = 100 г

Масса конечного раствора = 275 г + 100 г = 375 г

Массовая доля фосфата калия = (Масса фосфата калия / Масса конечного раствора) x 100%

Массовая доля = (27,5 г / 375 г) x 100% = 7,33%

Теперь, чтобы вычислить моляльную концентрацию, нужно узнать массу растворителя фосфата калия, которая равна 375 г - 27,5 г = 347,5 г.

Моляльная концентрация = (Моли фосфата калия / Масса растворителя в килограммах)

Молярная масса фосфата калия (K=39, P=31, O=16) = 39 + 31 + (16*4) = 174 г/моль

Количество вещества фосфата калия = (27,5 г / 174 г/моль) = 0,158 моль

Масса растворителя = 347,5 г или 0,3475 кг

Моляльная концентрация = (0,158 моль / 0,3475 кг) = 0,454 моль/кг

7. Чтобы вычислить массовую и мольную долю растворенного вещества в полученном растворе сульфата хрома (III), нужно учесть выпаренную воду.

Изначально у нас есть 250 мл 10%-ного раствора сульфата хрома (III) с плотностью 1,1 г/мл.

Масса изначальной смеси = 250 мл x 1,1 г/мл = 275 г

Масса сульфата хрома (III) в изначальной смеси = 275 г x 10% = 27,5 г

Выпарили 50 мл воды.

Масса выпаренной воды = 50 мл x 1 г/мл = 50 г

Масса конечного раствора = 275 г - 50 г = 225 г

Массовая доля сульфата хрома (III) = (Масса сульфата хрома (III) / Масса конечного раствора) x 100%

Массовая доля = (27,5 г / 225 г) x 100% = 12,2%

Теперь, чтобы вычислить мольную долю, нам нужно узнать массу раствора.

Масса раствора = Масса конечного раствора + Масса выпаренной воды = 225 г + 50 г = 275 г

Масса сульфата хрома (III) = 27,5 г

Молярная масса сульфата хрома (III) (Cr=52, S=32, O=16) = (52*3) + (32*4) + (16*16) = 392 г/моль

Количество вещества сульфата хрома (III) = (27,5 г / 392 г/моль) = 0,07 моль

Молярная доля = (Количество вещества сульфата хрома (III) / Количество всего молей в растворе) x 100%

Поскольку у нас 0,07 моль сульфата хрома (III) и никакие другие вещества не участвуют в реакции, у нас также есть 0,07 моль всеобщих молей в растворе.

Молярная доля = (0,07 моль / 0,07 моль) x 100% = 100%

4,6(22 оценок)

Это интересно:

Здоровье

07.12.2021

Повышенная утомляемость во время менструации: причины и способы борьбы...

Компьютеры-и-электроника

31.10.2020

Как быстро и легко поменять свою фотографию обложки на Facebook?...

Семейная-жизнь

29.03.2023

Как развивать в детях творческое начало...

Кулинария-и-гостеприимство