Сколько грамм раствора соли с массовой долей 90% необходимо добавить к 30г 5%-ного раствора, чтобы раствор стал 10%-ным? хотя бы просто на мысль натолкните, , а то совсем что-то не идет (
Вспоминаем формулу: w = m(вещества)/m(раствора)*100% Работаем по этой формуле. Итак, m1(раствора)= х (это нам надо будет найти) w1 = 90% m2(раствора) = 30 г w2 = 5% w3=10% Смотрим на формулу: m(вещества) = x*0.9 + 30*0.05 m(раствора) = x+30
Составляем уравнение и решаем его: 0.1 = (x*0.9+30*0.05)/(x+30) 0.1x+3=0.9x+1.5 0.8x=1.5 x=1.875 г
:) сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой)". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам: 1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3 Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ) Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок) С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.
2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2: 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке: 4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве: 2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
w = m(вещества)/m(раствора)*100%
Работаем по этой формуле.
Итак, m1(раствора)= х (это нам надо будет найти)
w1 = 90%
m2(раствора) = 30 г
w2 = 5%
w3=10%
Смотрим на формулу:
m(вещества) = x*0.9 + 30*0.05
m(раствора) = x+30
Составляем уравнение и решаем его:
0.1 = (x*0.9+30*0.05)/(x+30)
0.1x+3=0.9x+1.5
0.8x=1.5
x=1.875 г