Математический решения задачи.
n(H2S)=V/Vm
n(H2S)=11,2л/22,4л/моль
n(H2S)=0,5моль.
При сжигании 0,5 моль сероводорода выделяется 251,2 кДж теплоты, то из 2 моль получиться теплоты у 4 раза больше. Отсюда имеем:
1)251,2*4=1004,8
ответ: выделится 1004,8 кДж теплоты при сжигании 2 моль сероводорода.
ПРИМЕЧАНИЕ: с химической точки зрения тут могут быть погрешности.
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
H2S+O2=SO2+H2O+251,2 КДЖ
V(H2S)=11,2 л
Q=251,2 КДЖ
N(H2S)=11,2/22,4=0,5 МОЛЬ
Пропорция: 2моль/0,5 моль = x КДЖ/ 251,2 КДЖ
x=4*251,2=1004,8 КДЖ
ответ: 1004,8 КДЖ