Решение задачи Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на цинк (Zn): 3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2 Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г 3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2 2*65г 3*2г При растворении 130г Zn выделится 6г Zn При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn Откуда Х=30,2г Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
1) Валентность определяем по водороду (I) так как она постоянна. Алгоритм: Валентность водорода (I) умножаем на его индекс и делим на индекс соседнего элемента: Примечание: если нет иденкса у элемента, то он равен 1 I I I Rb1H1 = Rb1H1 I ∙ 1\1 = I I II I Ca1H2 = CaCl2 I ∙ 2\1 = II I III I N1H3 = NH3 I ∙ 3\1 = III I VI I Si1H4 = Si1H4 I ∙ 4\1 = VI I III I B1H3 = BH3 I ∙ 3\1 = III 2) у кислорода постоянная валентность равна II, у остальных элементов указана в скобках в задании Алгоритм: Находи общее наименьшее кратное от двух валентностей и делим поочередно на валентность элемента, а потом на кислорода. Записываем вниз индексы. VII II Сl O (общее кратное 14. 14\ VII = 2, 14\II = 7 ) = Cl2O7 VI II Se O (общее кратное 6. 6\ VI = 1, 6\II = 3 ) = Se1O3 V II P O (общее кратное 10. 10\ V = 2, 10\II = 5 ) = P2O5 III II B O (общее кратное 6. 6\ III = 2, 6\II = 3 ) = B2O3 II II Сd O (общее кратное 2. 2\ II = 1, 2\II = 1 ) = Cd1O1 I II Ag O (общее кратное 2. 2\ I = 2, 2\II = 1 ) = Ag2O 3 ) хром имеет валентность II, III, VI. Решаем как в втором задании: II II Сr O (общее кратное 2. 2\ II = 1, 2\II = 1 ) = Cr1O1 III II Cr O (общее кратное 6. 6\ III = 2, 6\II = 3 ) = Cr2O3 VI II Cr O (общее кратное 6. 6\ VI = 1, 6\II = 3 ) = Cr1O3
ЕО3
W(O)=60%=0.6
Знайти: Е-?
Розв'язання
Mr(EO3)=16*3/0.6=48/0.6=80
Ar(E)=Mr(EO3)-Ar(O)*3=80-48=32
Отже, невідомий елемент - Сульфур(S)