Вреакциях соединения из нескольких веществ образуется одно уравнения реакций соединения в которых сумма коэффициентов равна a5 b7 в 9 напомни что коэффициенты должны быть целыми числами
2Ca + O2 → 2CaO. Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:
3 Fe + 2O2 → Fe3O4
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 → 2CuO С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:
S + O2 → SO2,
C + O2 → CO2,
2H2 + O2 → H2O,
4P + 5O2 → 2P2O5,
Si + O2 → SiO2 и т.д. Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:
N2 + O2 → 2NO – Q
Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде.
Кислород окислить сложные вещества, например:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода),
2H2S + O2 → 2S + 2H2O (недостаток кислорода),
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (без катализатора),
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора Pt ),
2CO + O₂ = 2CO₂ 2H₂ + O₂ = 2H₂O т.к. кислорода надо в два раза меньше, чем угарного газа и водорода вместе взятых, то кислород остался в смеси. т. к. после поглощения щелочью объем смеси уменьшился на 50 мл, то в исходной смеси было 50 мл СО, с ним прореагировало 25 мл О₂ Пусть в смеси было х мл водорода и у мл аргона. тогда исходная смесь имела объем х +у + 50 = 200 после добавления кислорода, взрыва и охлаждения, когда ушла вода объем смеси стал равен 50+ у + 200 - 25 -0,5х = 300
система: х +у = 150 у -0,5х = 75 отсюда у = 100мл аргона х = 50 мл водорода w(H₂) = w(CO) = 100%*50/200 = 25%, w(Ar) = 50%
3MgO+P2O5=Mg3(PO4)2
P2O5+3CaO=Ca(PO4)2
Вариант Б:
4Li+O2=2Li2O
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вариант В:
4Al+3O2=2Al2O3
4B+3O2=2B2O3