Добавлением любой щелочи (сильного основания), точнее, ионов ОН⁻, можно снизить концентрацию ионов водорода. Это происходит в результате реакции нейтрализации: Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О KOH + H⁺ = K⁺ + H₂O
Можно добавить слабое растворимое основание NH₄OH (по сути, раствор аммиака NH₃ в воде), его молекулы взаимодействуют с ионом водорода: NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
Снизить концентрацию ионов водорода можно и добавлением солей слабых кислот, например, угольной или фосфорной: Na₂CO₃ + H⁺ = NaHCO₃ + Na⁺ NaHCO₃ + H⁺ = Na⁺ + H₂O + CO₂
Можно добавить слабое (нерастворимое) основание, например Zn(OH)₂: Zn(OH)₂ + H⁺ = ZnOH⁺ + H₂O ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O Но в этом случае концентрация ионов водорода должна быть достаточно высокой для того, чтобы растворить основание.
M(Смеси)=11 г V(H2)=3,2 л w-? Решение: Марганец не реагирует с щелочами, с щелочью прореагирует только цинк, у нас есть объем водорода, который выделится по этой реакции, через него можно рассчитать массу цинка⇒его массовую долю в смеси⇒массовую долю марганца Zn+2NaOH(конц)+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ n(H2)=V(H2)/Vm, где Vm-молярный объем, равный 22,4 л/моль n(H2)=3,2(л)/22,4(л/моль)=0,143 моль Из реакции следует, что количества цинка и водорода равны: n(H2)=n(Zn)=0,143 моль m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,143(моль)*65,38(г/моль)=9,34 г w(Zn)=9,34(г)/11(г)=0,849 (84,9%) w(Mn)=100-84,9=15,1% ответ: w(Zn)=84,9%; w(Mn)=15,1%
Химические - Хим. Чистка, Готовка еды.