При сжигании 3.9 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода(iv) и 2.7 г воды. известно,что плотность - id806037020220113 от B8888 13.01.2022 09:21

Question

Химия: При сжигании 3.9 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода(iv) и 2.7 г воды. известно,что плотность искомого углеводорода по водороду равна 39, но он не окисляется раствором перманганта калия, а в реакции с хлором и при ультрафиолетовом облучении образует вещество с шестью атомами хлора. на основании данных: а) произведите вычисления,необходимые для установления молекулярной формулы углеводорода; б)составьте структурную формулу этого вещества в) уравнение реакции взаимодействия углеводорода

B8888 · Accepted Answer

Дано:
m(SO₂)=128г.

m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.

4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.

MOGZ ответил