Дано: ω(NaOH)= 6%(н. у.)- 22,4 Найти: V (CO2) 1) Составим уравнение реакции 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия,содержащегося в растворе: m (NaOH) = m(p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:по уравнению реакции n (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль V (CO2) = n (CO2) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л ответ: V (CO2) =0,67 л
1) 85˚C - 55˚C = 30˚C На каждые 10 ˚C скорость увеличивается в 4 раза. 30˚C / 10 = 3 4^3= 64 В 64 раз. 2) предположим, что начальные концентрации соответственно составляют а моль / л и б моль / л. Тогда кинетическое уравнение для определения скорости прямой реакции составит: V0 = k * C0 ^ 2 (CO2) * C0 (O2) = k * a ^ 2 * b c1 (CO2) = 3a моль / л, а с1 (О2) = 3b моль / л Кинетическое уравнение: V1 = k * c1 (CO2) * c1 ^ 3 (O2) = k (3a) ^ 2 * 3b Для того чтобы рассчитать,, в сколько раз скорость прямой реакции изменилась, разделим выражение скорости после повышения давления в смеси на выражение для начальной скорости v1/v0 = k * (3a) ^ 2 * 3b / k * a ^ 2 * b = 27 скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз.
/
O
/
Zn
\
O
\
H
Вот такая связь