А) Элемент №10 в Периодической системе элементов - неизвестен, так как не указано его обозначение или название. Про элемент № 74 известно, что это Вольфрам (W).
Вольфрам (W) - это переходный металл, имеющий атомный номер 74 и атомную массу 184. В его атоме находится 74 протона и 110 нейтронов. Это делает его атом весьма тяжелым и стабильным. Вольфрам имеет электронную конфигурацию [Xe] 6s2 4f14 5d4, что означает, что у него 2 электрона в валентной оболочке.
Вольфрам образует соединения с различными валентностями, но наиболее распространены соединения с валентностью +4 и +6. Их формулы: WO2 и WO3. Вольфрам окисляется до +6 в вольфраматных соединениях и до +4 в вольфрамитах. Вольфрам обладает окислительными свойствами в реакциях с некоторыми веществами, такими как водород и металлы.
Вольфрам образует гидроксид W(OH)6 и оксид WO3, который при растворении в воде дает кислотное растворение. Поэтому вольфрам и его соединения обладают кислотно-основными свойствами.
б) Для выполнения полного анализа реакции необходимо учесть все начальные вещества и полученные продукты.
1) Реакция: Mg + H2SO4(конц, ) ®
Магний (Mg) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4). Магний является щелочно-земельным металлом и имеет валентность +2. Серная кислота (H2SO4) содержит два водородных и одну сернокислую группу.
Таким образом, реакция будет выглядеть следующим образом:
Mg + H2SO4(конц, ) ® MgSO4 + H2
Магний реагирует с серной кислотой, образуя сульфат магния (MgSO4) и выделяющийся водород (H2).
2) Реакция: Ве + NaOH + H2O ®
Бериллий (Be) реагирует с натрием гидроксидом (NaOH) и водой (H2O). Бериллий - щелочно-земельный металл с валентностью +2. Гидроксид натрия (NaOH) - щелочное вещество, образующее гидроксид и гидросульфит натрия при реакции с водой.
Таким образом, реакция будет выглядеть следующим образом:
Be + NaOH + H2O ® Na2[Be(OH)4] + H2
Бериллий реагирует с гидроксидом натрия и водой, образуя тетраоксибериллат натрия (Na2[Be(OH)4]) и выделяющийся водород (H2).
Это объясняет основные аспекты рассматриваемых реакций. Подробный анализ может включать множество других аспектов, включая балансировку уравнений, рассмотрение типа реакции и другие факторы, зависящие от уровня школьников и образовательных целей.
2) Fr→Rb→K→Li
3) B→C→N→F