1)H2(0 степень окисления) => 2H(+1 степень окисления) - Восстановитель, который окисляется , т.е повышает степень окисления. Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.
2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень. H2(0 ) => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.
1. К простым веществам относится 2) фосфор 2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С 4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6 5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3 11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3 12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe 13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4 15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH 17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г Запишите полностью ход решения 20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения. ·2 восстановитель полуреакция окисления ·1 окислитель полуреакция восстановления 21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой. 1) =50 · 0,18 = 9 г 2) моль 3) По уравнению реакции моль 4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г ответ: 12,26 г
·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель полуреакция восстановления
![m[Ba(OH)_2]=](/tpl/images/0276/7725/752a4.png)
=50 · 0,18 = 9 г![n[Ba(OH)_2]= \frac{m[Ba(OH)_2]}{M[Ba(OH)_2]} = \frac{9}{171} =0,0526](/tpl/images/0276/7725/43f28.png)
моль![n(BaSO_4)=n[Ba(OH)_2]=0,0526](/tpl/images/0276/7725/a4a1c.png)
моль
=0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.
2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень.
H2(0 ) => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.
3) Ca(0) => Ca(+2) Восстановитель
H2(0) => 2H(-1) Окислитель
4) Zn(0) =>Zn(+2) Восстановитель
2H(+1) => H2(0) HCL - окислитель
5)2H(+1) =>H2(0)
С(-4) = > C(+2)
CH4 - восстановитель
H2O - окислитель
* У простых веществ стпень окисления всегда равна нулю(Na,Ca ,H2,O2,Cl2)