1) Определим, какая соль (средняя или кислая) обр-сь при погл-ии CO2 р-м KOH (M = 56 г/моль): а) 2KOH + CO2 = K2CO3 (M = 138 г/моль) + H2O или б) KOH + CO2 = KHCO3 (M = 100 г/моль); в случае а) масса K2CO3 сос-т 138*((28*0.4*0.5)/56) = 13.8 г - не удовл-т условию задачи, а в случае б) масса KHCO3 сос-т 100*((28*0.4)/56) = 20 г - удовл-т условию задачи, след-но в р-ию б) вступило (28*0.4)/56 = 0.2 моль CO2;
2) 0.2 моль CO2 сод-т 0.2 моль C массой 12*0.2 = 2.4 г; след-но, м.д. золы в антраците сос-т (3-2.4)/3 = 0.2 или 20%.
Наличие углерода и водорода в органических веществах обнаруживается при их окислении до углекислого газа CO2 и воды Н2О Опыт проводят следующим образом : в сухую пробирку помещают порошок оксида меди (II) ( черный), смешивают с вазелином. Сверху кладут БЕЗВОДНЫЙ сульфат меди ( CuSO4 - белый). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой,а конец трубки опускают в раствор с известковой водой ( Са(ОН)2). Пробирку НАГРЕВАЮТ (соблюдая все правила техники безопасности) и НАБЛЮДАЮТ что мы видим: 1) выделение газа в стакане с известковой водой ( СО2) ,а через время в этом стакане появляется муть - образование осадка карбоната кальция ( СаСО3) - доказательство ,что в вазелине есть углерод, который окислился до СО2 Са(ОН)2 + СО2 => CaCO3 + H2O 2) белый безводный сульфат меди начал приобретать голубую окраску . Значит в пробирке образовывается кристаллогидрат (водный сульфат меди) CuSO4 + 5H2O => CuSO4*5H2O доказательство,что в вазелине есть водород,который окисляется до воды H2O 3) ну, и сама реакция окисления вазелина
C12H26 + 37CuO -> 12CO2 + 13H2O + 37Cu в пробирке вместо черного оксида меди ( CuO) появляется чистая медь ( Cu) - красный цвет .
SO2=32+2*16=64
Na2CO3=23*2+12+16*3=106
CI2O7=35,5*2+16*7=183