Вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях: твердом, жидком, газообразном. Молекулярные силы в разных агрегатных состояниях различны: в твердом состоянии они наибольшие, в газообразном — наименьшие. Различием молекулярных сил объясняются свойства, которые проявляются в разных агрегатных состояниях:
твердые тела сохраняют объем и форму (несжимаемы), имеют кристаллическое строение, характеризуются плотной упаковкой и дальним порядком в расположении частиц;
жидкости текучи, практически не сжимаются (сохраняют объем), принимают форму сосуда, характеризуются плотной упаковкой и ближним порядком в расположении частиц;
газы легко сжимаются, полностью занимают весь предоставленный им объем, имеют малую плотность, характеризуются большими расстояниями и слабым взаимодействием частиц вещества.
В твердых телах расстояние между молекулами маленькое и преобладают силы взаимодействия. Поэтому твердые тела обладают свойством сохранять форму и объем. Молекулы твердых тел находятся в постоянном движении, но каждая молекула движется около положения равновесия.
В жидкостях расстояние между молекулами побольше, значит, меньше и силы взаимодействия. Поэтому жидкость сохраняет объем, но легко меняет форму.
В газах силы взаимодействия совсем невелики, так как расстояние между молекулами газа в несколько десятков раз больше размеров молекул. Поэтому газ занимает весь предоставленный ему объем.
1.S -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3
1)S+O2 -> SO2
2)SO2+H2O -> H2SO3
3)H2SO3+2NaOH -> Na2SO3+2H2O
2.1) Na2O+H2O -> 2NaOH - реакция соединения
2)NaOH+HCl -> NaCl+H2O - реакция обмена
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl (-)-> Na(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+)-> H2O
3) 2NaOH +CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 - реакция обмена
2Na(+) + 2OH(-) + Cu (+2) + SO4 (-2) -> 2Na (+) + SO4 (-2) + Cu(OH)2
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
3. ионы
