1. б
2. б (не точно)
3. лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия na3po4: 3ca(hco3)2 + 2na3po4 → ca3(po4)2 + 6nahco3 3mgso4 + 2na3po4 → mg3(po4)2 + 3na2so4. при этом ортофосфаты магния и калия в виде рыхлого осадока, который практически ничему не мешает. а вот если гидрокарбонаты магния и кальция будут медленно разлогатся на карбонаты и углекислый газ на поверхности нагретого элемента, например при кипячении, то образуется плотная корка ухудшающая теплопередачу.
Жесткость воды oбусловлена наличием солей кальция и магния в воде.
Существует два вида жесткости.
a) Временная (карбонатная) жесткость- наличие гидрокарбонатов Сa и Mg. Устранение-кипячение.
1)Сa(HCO3)2-->CaCO3+H2O+CO2 (CaCO3 выпадает в осадок) При температуре!
2) Сa(HCO3)2+Ca(OH)2--> CaCO3+2H2O
3) Сa(HCO3)2+Na2CO3--> CaCO3+NaHCO3
Б) Постоянная –наличие сульфатов , хлоридов Ca и Mg. (Эти соли не выпадают в осадок при кипячении, для их удаления применяют содовый или фосфатные методы)
1) Содовый
СaSO4+Na2CO3-->CaCO3+Na2SO4
2) фосфатный метод
3СаSO4+2Na3PO4-->Ca3(PO4)2+3Na2SO4
Для солей магния реакции аналогичные…
Вроде бы как-то так)))
n(Na2O) = 3 моль
Найти:
n(P2O5)-?
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
Из УХР видно, что n(P2O5) = 1/3n(Na2O), следовательно,
n(P2O5) = 1/3*3 моль = 1 моль
ответ: 1 моль