Расстояния между молекулами кислорода больше чем между молекулами серы. В кислороде молекулы свободно перемещаются друг сквозь друга, а в сере они не могут пройти друг сквозь друга и именно из за этого кислород газообразен, а сера твёрдое вещество при нормальных условиях.
m(AgCI)-? 1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃ 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра. 6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль: M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г 7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлорид серебра массой 12,8г.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
