Question

Простое газообразное вещество a жёлто-зелёного цвета с резким запахом реагирует с металлом б , в результате чего получается вещество в. газ а имеет плотность (н. равную 3.17 дм элемент, образующий б в соединениях имеет валентность 2 , а избыток его катионов обусловливает жесткость воды. при действии на в массой 34,63 г избытка концентрированной серной кислоты с выходом 83% выделяется бесцветный, хорошо растворимый в воде газ г объёмом (н.у) 11,6 дм. определите сумму молярных масс (г/моль) вещества а и б

Answer 1

М(А) = 3,17 г/дм³*22,4 дм³/л = 71 г/моль
Это хлор
"В"+H2SO4 = "B"SO4 + H2
V(H2)=11,6 дм³/0,83=13,976 дм³
n(H2)=13,976 дм³/22,4 дм³/л = 0,623 моль
n("B")=n(H2) = 0,623 моль
М("B") = 34.63 г/0,623 моль ≈56 г/моль
∑М=71+56=127 г/моль