Для начала найдем эмпирическую(простейшую) формулу данного вещества: СхНуOz w(C)=40% M(C)=12 г/моль w(H)=6,67% M(H)=1 г/моль w(O)=100-46,67=53,33 M(O)=16 г/моль х:у:z= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16=3,33:6,67:3,33 Теперь делим на наименьшее число(в данном случае 3,33) х:у:z=3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33=1:2:1 Эмперическая формула: СН2О Находим его молярную массу(или молекулярную, без разницы) М(СН2О)=12+2*1+16=30 г/ моль Сравним молярную массу неизвестного вещества с массой эмперического вещества 180/30=6 Молярная масса больше в 6 раз, значит умножаем все индексы в эмперической формуле на 6: т Т.е из СН2О получаем С6Н12О6 Считаем атомы: 6+12+6=24 ат ответ: искомое вещество- глюкоза С6Н12О6, содержащая 24 атома
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4 а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г 2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в: М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию: 98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН 39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
