1. При добавлении аммиачного раствора Ag2O в пробирки, на стенках пробирки с метаналем образуется серебристый налет
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag:
При добавлении в пробирку с муравьиной кислотой Na2CO3, начнёт выделяться газ - CO2:
2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H20
В оставшейся пробирке находится метанол. Чтобы убедиться, что это он, можно добавить CuO и наблюдать выпадение красного осадка Cu:
CH3OH+CuO=HCHO+Cu+H2O
2. В каждую из пробирок надо добавить Cu(OH)2. Раствор с глицерином обретёт ярко-синий цвет, а в пробирке с глюкозой при нагревании выпадет красный осадок Cu2O:
нет, не прав
Объяснение:
в скобочках буду указывать степень окисления, которая будет наверху написана
Чтобы решить задачу, составим уравнения реакций
1. 2H(+)Cl(-) + K(+)2O(-2) = H(+)2O(-2) + 2K(+)C(-)l
Из уравнения видно, что ни у одного элемента степень окисления не изменилась, оттого это не ОВР
Также стоит сказать, что реакции обмена НИКОГДА не являются ОВР
2. Zn(2+) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl(-)2 + H(0)2
Степень окисления изменилась у водорода (была +, стала 0), поэтому это ОВР.
2H(+) -2e = H(0)2
Реакции замещения ВСЕГДА овр
3. 4Na(0) + O(0)2 = 2Na(+)2O(-)
У натрия и кислорода изменилась степень окисления, поэтому это ОВР
4Na(0)-4e = 2Na(+)2
O(0) + 1e = O (-)
P(0) -5e -> P(+5) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e -> N(+2) 5 в-ие
ок-ль