MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl Рассчитаем, сколько чистого хлорида магния MgCl2 у нас есть: M(MgCl2) = 9,7 * 0,2 = 1,94 г, что составляет 1,94/95=0,0204 моль Рассчитаем, сколько чистого гидроксида калия КОН у нас есть: M(КОН) = 20 * 0,224 = 4,48 г, что составляет 4,48/56=0,08 моль. Т. к. по уравнению реакции на 1 моль хлорида магния приходится 2 моль гидроксида калия, то мы видим, что гидроксид калия взят в избытке и поэтому расчеты ведем по хлориду магния. Составляем пропорцию 0,0204/1=Х/1 Х= 0,0204 моль гидроксида магния выпло в осадок, что составляет -,0204*58=1,18 г.
Решение: Для решения этой задачи воспользуемся формулой нахождения массовой доли вещества: , где m1 - масса вещества в смеси, m2 - масса всей смеси. Определим массу оксида меди в смеси. Т.к. оно составляет 40%, то мы с формулы нахождения процентного содержания в смеси выразим интересующую нас массу вещества в смеси (m1): Теперь, грамм. Масса всей смеси равна 500 грамм, и из этого мы знаем, что масса оксида меди равна 200 грамм. На остальное приходится оксиду железа. 500 - 200 = 300 грамм занимает место FeO в смеси. ответ: 200 грамм оксида меди и 300 грамм монооксида железа.
грамм.
Рассчитаем, сколько чистого хлорида магния MgCl2 у нас есть:
M(MgCl2) = 9,7 * 0,2 = 1,94 г, что составляет 1,94/95=0,0204 моль
Рассчитаем, сколько чистого гидроксида калия КОН у нас есть:
M(КОН) = 20 * 0,224 = 4,48 г, что составляет 4,48/56=0,08 моль.
Т. к. по уравнению реакции на 1 моль хлорида магния приходится 2 моль гидроксида калия, то мы видим, что гидроксид калия взят в избытке и поэтому расчеты ведем по хлориду магния.
Составляем пропорцию
0,0204/1=Х/1
Х= 0,0204 моль гидроксида магния выпло в осадок, что составляет -,0204*58=1,18 г.