Основные - оксиды металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: СaO+SiO2->CaSiO3
~ Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли: СaO + Al2O3->Сa(AlO2)2
Кислотные -оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы (CrO3, Mn2O7);
Амфотерные оксиды - оксиды, обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции; оксиды металлов (BeO, Al2O3, ZnO) и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2);
~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей (основные свойства): ZnO + SiO2->ZnSiO3
2Na+Cl2=2NaCl реак. соединения
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu реак. замещения
H2+Cl2=2HCl реак. соединения