первая реакция будет качественной) под действием кислоты калия перманганат будет восстанавливаться до +2 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O так же в этом растворе есть nano2 у азота степень окисления +3, а если марганец восстановился, значит что-то должно окислиться, вот он и окисляется до +5. ну а калию деваться некуда/ вот он и идет к молекулам SO4)
Тут все проще 2CrCl3+3H2O+3Na2CO3=2CrOH3+3CO2+6NaCl хлор из CrCl3 говорит, там есть соль натрия в растворе. образованая слабой угольной кислотой, пойду я к нему. Пришел образовал молекулу хлорида натрия, вытесненому углекислому газу деваться некуда, вот и полетел вверх. А хром один не хочет оставаться, вот провзаимодействовал с водой, и выпал в осадок
А эту реакцию я просто запомнил, тут если будет хлор, бром или йод и холодная концентрированая щелочь, то всегда будет по одному механизму идти, называется реакция диспропорционирования. Это когда один элемент и окисляется и воостанавливается.
ВОТ примеры: 2NaOH + I2 = NaIO + NaI + H2O Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (а если горяч то будет KClO3) 2NaOH+Br2=NaBrO+NaBr+H2O
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
реакция разложения
H₂CO₃ = H₂O + CO₂
реакция обмена
MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl
реакция соединения
2NO + O₂ = 2NO₂