Пишем реакцию Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 Считаем количество вещества хлороводорода n = m / M = 7.3 / 36.5 = 0.2 моль По уравнению реакции бария вдвое меньше чем хлороводорода, т.е. 0.2 / 2 = 0.1 моль Считаем массу бария m = n * M = 0.1 * 137 = 13.7 г
Фтор находится вщ 2 периоде и на внешнем электронном слое может иметь только s и p орбитали. До завершения электронного слоя ему не хватает только одного электрона, поэтому он и будет проявлять степнь окисления -1, принимая этот электрон. хлор находится в 3 периоде и у него имеется незаполненная d орбиталь. р электроны хлора могут занимать эту орбиталь, находясть, соответственно, в 4 валентных состояниях - I, III, V,VII. Для основного состяния атма хлора характерны степени окисления -1 и +1, для первого возбужденного состояния +3, для второго +5, для третьего +7. В этих состояниях соединия хлора - HCl, HClO, HClO2, HClO3,HClO4. для фтора - все соединения, кроме простого вещества. HF, OF2/ А вот как тут электрон-графические нарисовать- ума не приложу!
Правильное решение Дано: Na2CO3 HCl (избыток) V(CO2) = 4,48 л Найти: m (Na2CO3) Решение: M(Na2CO3) = 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 г\моль Vm(CO2) = 22,4 л\моль (пост.величина) Составляем пропорцию используя эти данные и уранвение. х г 4,48л Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + 2KCl + H2O 106 г 22,4 л
х г --- 4,48 л 106 г --- 22,4 л х = 4,48 л ∙ 106 г\22,4 л = 21,2 г ответ: m (CO2) = 21,2 г решить я тебе постаралась другим более понятным чем выше изложенный.
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Считаем количество вещества хлороводорода
n = m / M = 7.3 / 36.5 = 0.2 моль
По уравнению реакции бария вдвое меньше чем хлороводорода, т.е. 0.2 / 2 = 0.1 моль
Считаем массу бария
m = n * M = 0.1 * 137 = 13.7 г