Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы)[1]: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами (см. Алкалиды).
А) Na +11 -Натрий Имеет 3 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором-8, на третьем -1 Na-1e=Na+1 O-кислород +8 Имеет 2 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором- 6 О+2e=O-2 (2Na+1) ион+ (О-2) ион= Na2+1O-2 (Ионное соединение) б) Li литий +3 Имеет 2 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором- 1 Li-1e=Li+1 Cl хлор +17 Имеет 3 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором-8, на третьем -7 Cl+1e=Cl-1 (Li+1) ион+ (Cl-1) ион= Li+Cl- (Ионное соединение) Mg - магний +12 Имеет 3 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором-8, на третьем -2 Mg-2e=Mg+2 F - фтор +7 Имеет 2 энергетических уровня: На первом уровне 2 электрона, на втором- 7 F+1e=F-1 (Mg2+) ион + (2F-) ион= Mg+2F2- (ионное соединение)
Очень