2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль 2 - 0,3275 1 - x x = 0,16375 моль M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева) Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г 16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации W = m в-ва / m р-ра * 100% Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16 m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г ответ: m р-ра кислоты = 100 г
