Наслідки забруднення довкілля
Кислотні дощі. Важливою екологічною проблемою стало випадання кислотних дощів. Кислотний дощ - всі види метеорологічних опадів: дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, - кислотність яких вища від нормальної. Мірою кислотності є значення рН (водневий показник). Нормальне pH у чистих дощах - 5,6.
Кислотність сполуки виражається показником рН. Поширений термін «кислотні дощі» означає опади кислотністю рН менше 5. «Нейтрально» чиста вода має рН 7. Всі показники менше 7 означають збільшення кислотності. Іноді сучасні дощі сягають показника рН 4 і навіть 3. Це відповідає кислотності оцту.
Кислотні дощі утворюються внаслідок забруднення повітря викидами теплоелектростанцій і автомобільних двигунів, в яких міститься велика кількість окисів сірки й азоту. В результаті складної взаємодії з киснем і водяною парою утворюються дрібні крапельки сірчаної та азотної кислот (кислотний туман), що випадають на Землю у вигляді кислотних дощів.
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Zn(OH)Cl ↔ ZnOH++ Cl— (диссоциация соли);
ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
ZnOH++ Cl3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Zn(OH)Cl + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).
NaHS молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O <=> H₂S + NaOH
полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H₂O <=> H₂S + Na⁺ + OH⁻
сокращенное ионное уравнение:
HS⁻ + H₂O <=> H₂S + OH⁻