1. Оксиды: соединения с кислородом (только элемент и кислород)
N₂O₅ - оксид азота (V); SO₃ - оксид серы (VI); Na₂O - оксид натрия
Основания: соединения элемента с OH-группой
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция; NaOH - гидроксид натрия
Кислоты: соединения водорода и кислотного осадка (на первом месте должен стоять водород, далее неметалл и кислород)
H₂SO₃ - сернистая кислота; H₃PO₄ - ортофосфорная кислота; H₂SO₄ - серная кислота; H₂S - сероводородная кислота
Соли: соединение металла и кислотного осадка (металл на первом месте, далее неметалл и кислород)
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния; Na₃PO₄ - фосфат натрия; FeCl₃ - хлорид железа (III)
2. Сульфат меди - CuSO₄; силикат натрия - Na₂SiO₃; гидроксид кальция - Ca(OH)₂; оксид алюминия - Al₂O₃; нитрат свинца (II) - Pb(NO₃)₂; хлорид алюминия - AlCl₃; фосфат лития - Li₃PO₄; азотная кислота - HNO₃
3. Кислоты реагируют с металлами (есть исключения), основными оксидами, основаниями и солями (если образуется газ или осадок)
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄+ H₂O
Mg + H₂SO₄(разб) → MgSO₄ + H₂
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
4. HgO + 2HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + H₂O
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₃+ HCl → FeCl₃ + 3H₂O
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
Задание 1
Оксиды: N2O5 - оксид азота (V), SO3 - оксид серы (VI), Na2O - оксид натрия.
Основания: Ca(OH)2 - гидроксид калия, NaOH - гидроксид натрия(едкий натр).
Кислоты: H2SO3 - сернистая, H2SO4 - серная, H3PO4 - фосфорная, H2S - сероводородная.
Соли: Mg(NO3)2 - нитрат магния, FeCl3 - хлорид железа (III), Na3PO4 - фосфат натрия.
Задание 2
CuSO4, Na2SiO3, Ca(OH)2, Al2O3, Pb(NO3)2, AlCl3, Li3PO4,HNO3
Задание 3
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Задание 4
HgO + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(ОН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г