10. определить формулу углеводорода, при сжигании 10 г которого получили 27,5 г оксида углерода(iv) и 22,5 г воды. относительная плотность его паров по кислороду равна 0,5.
Сначала можем молярку вещества найти Mrв-ва=D*Mr(O2) Mr=0.5*32=16 n(co2)=27.5/44=0.625 n(h2o)=22.5/18=1.25 n(c)=0.625 n(h)2.5 m(c)=0.625*12=7.5 m(h)=2.5 m(c+h)=10 ,если число совпало то кроме C и H ничего не было n(c):n(h)=0.625:2.5 потом делим на наименьшее n(c):n(h)=1:4 это CH4
Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г
Mr=0.5*32=16
n(co2)=27.5/44=0.625
n(h2o)=22.5/18=1.25
n(c)=0.625
n(h)2.5
m(c)=0.625*12=7.5
m(h)=2.5
m(c+h)=10 ,если число совпало то кроме C и H ничего не было
n(c):n(h)=0.625:2.5
потом делим на наименьшее
n(c):n(h)=1:4
это CH4