Если открыть ряд напряжения металлов, то можно увидеть , что есть элементы , которые идут до Н (водорода), а есть те , кто идут после него , это медь , платина, ртуть, золото и серебро.. И вот как раз с ними уже реагировать и не будет , это металлы совсем неактивные. А с теми , что стоят до водорода будут. Надеюсь понятно стало хоть немного
Задача 1. Вариант 1. Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2. Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2. Вариант 1. Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2. Соляная кислота подойдет
Задача 3. Вариант 1. Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2. Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4. Вариант 1. Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Добро пожаловать, я с удовольствием расскажу тебе, как разрушить комплексный ион [Ag(S2O9)2] 3-.
Для начала, давайте разберемся с комплексным ионом. В данном случае, у иона есть заряд -3, что означает, что он образован атомом серебра (Ag) и двумя группами тиосульфата (S2O9).
Чтобы разрушить этот ион, нам нужно найти реагент, способный совершить реакцию с комплексным ионом и разделить его составные части. В данном случае, реагентом может выступать металл, токсичный чтобы уничтожить его, или такая кислота, которая провоцирует выделение из этого иона его составных частей.
Один из реагентов, который может разрушить этот комплексный ион, - это натриевая соль (NaCl). Она обладает достаточной силой, чтобы разрывать связи между серебром и группами тиосульфата.
Шаг 1: Возьмите определенное количество раствора содержащего комплексный ион и разведите его дистиллированной водой для получения определенной концентрации иона.
Шаг 2: Добавьте натриевую соль постепенно и аккуратно в раствор комплексного иона. Натриевая соль должна быть растворена в дистиллированной воде.
Шаг 3: Во время добавления натриевой соли наблюдайте реакцию, она должна приводить к появлению осадка.
Шаг 4: После добавления натриевой соли дайте смеси реагировать в течение определенного времени. Затем аккуратно удалите осадок, используя фильтрацию или центрифугирование.
Шаг 5: Отдельно отфильтруйте и промойте полученный осадок для удаления остаточных реагентов.
Шаг 6: Определите полученные продукты реакции с помощью химического анализа или спектроскопии.
Таким образом, постепенное добавление натриевой соли (NaCl) к раствору комплексного иона [Ag(S2O9)2] 3- и последующая фильтрация поможет разрушить комплексный ион и получить отдельно его составные части.
А с теми , что стоят до водорода будут. Надеюсь понятно стало хоть немного