1)(на HCl и её соли) на HCl и ватка смоченная NH4OH подн к сосуду с кислотой,а на хлорид ион ну можно AgNO3 прилить белый творожестый осадок. 2)H2S Качественная реакция на H2S и растворимые сульфиды:
14-26. Высший гидроксид селена 3) H2SeO4 14-27. Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Серная кислота проявляет окислительные свойства. Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде. 1) верно только А 14-28. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться: 3) кислая и средняя соли 14-29. Не прореагирует раствор серной кислоты с 3) нитратом калия 14-30. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ 4) Fе и Аl2О3 14-31. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ 4) нитратом бария и гидроксидом меди (II) 14-32.Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты? 3)медь 14-33. С раствором серной кислоты взаимодействует каж¬дое из двух веществ 2) магний и хлорид бария
14-34. В разбавленной серной кислоте растворяется 2) Zn 14-35. Разбавленная серная кислота может реагировать с 1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 4) Zn(ОН)2 14-36. При действии разбавленной серной кислоты на медь 4) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 14-37. Для сернистой кислоты характерны . . . свойства. 3) окислительные и восстановительные 14-38. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 4) увеличение давления 14-39. В разбавленной серной кислоте растворяется 2) Zn 14-40. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, - это 1) Fe, Pt, Au 14-41. Серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ: 1) Cu(OH)2 и K2CO3
2)H2S Качественная реакция на H2S и растворимые сульфиды:
H2S + Pb(N03)2 = PbS + HN03.
PbS — осадок черного цвета.
3)сульфат ион реакция с раств солью бария