1. найдите молекулярную массу сульфата натрия, оксида хрома (3), 2 молей азотной кислоты.
2. рассчитать объем кислорода, необходимый для полного окисления 10 грамм хрома.
3. рассчитать массу оксида аллюминия, который получится при сжигании 60 грамм вещества.
4. при взаимодействии соляной кислоты и цинка выделилось 10 л водорода. рассчитайте массу кислоты.
1. Сначала нужно узнать, какова масса алюминия в растворе, для этого вычитаем примеси: m (Al) = 340 x 0.8 = 272 г
2. Теперь переводим граммы в количество вещества: n = m\M. Нужно узнуть молярную (молекулярную) массу алюминия из таблицы Менделеева M (Al) = 26,98 г\моль
По формуле n=m\M находим n(Al)=272\26.98= 10 моль (округлили)
3. Коэффициенты в уравнении показывают, что из два моль алюминия получается 3 моль водорода. Следовательно, 10/2=5, 5*3=15, 15 моль - количество вещества водорода.
4. Чтобы найти объем водорода, нужно объем газа при н.у. умножить на количество вещества по формуле V= Vm*n. Рассчитываем: V(H2)= 22.4*15=336 л.
ответ: V(H2) = 336 литров.
х и * означают умножить, дробь \ разделить.