Объяснение:
2) Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2SO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
3) N(H2) = Na *n = 6,02*10²³ * 1 моль = 6,02*10²³ молекул
4) n(H2) = N(H2) / Na = 12,04*10²³ / 6,02*10²³ =2 моль
m(H2) = n * M = 2 моль * 2 г/моль = 4 г
5) n(O2) = m / М = 16 г / 32 г/моль =0,5 моль
6) n(NH3)= N(NH3) / Na = 9*10²⁶ / 6,02*10²³ = 1495 моль
m(NH3) = n * M = 1495 моль * 17 г/моль = 25 кг 415 г
7) n(H2O) = m / М = 180 г / 18 г/моль = 10 моль
N(H2O) = Na * n = 6,02 *10²³ *10 = 6,02*10²⁴ молекул
8) n(N2) = N(N2) / Na = 30,1*10²³ / 6,02*10²³ =5 моль
m(N2) = n * M = 5 моль * 28 г/моль =140 г
(0 ,II , III , VI, V и тд это степени окисления)
1) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)
2)6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (окисление)
2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
3)Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)
2 NV + 2 e- → 2 NIV (восстановле́ние)
4)3 Ag0 - 3 e- → 3 AgI (окисление)
NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)
5)4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII (окисление)
NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)
6)2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)
5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)
FeII - 1 e- → FeIII (окисление)
7)NV + e- → NIV (восстановле́ние)
FeII - 1 e- → FeIII (окисление)
8)P0 - 5 e- → PV (окисление)
5 NV + 5 e- → 5 NIV (восстановле́ние)
9)3 P0 - 15 e- → 3 PV (окисление)
5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)
10)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
11)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)
4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)
12)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)
8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)
и их оксиды