Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
m(NaOH)=230г
m(HCl)=230г
Найти:
m(NaCl)-?
Решение: NaOH + HCl = NaCl + H2O
n=m / M
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
n(NaOH)=230г / 40г/моль=5.75моль
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)=230г / 36,5 г/моль=6.301моль
-Считает по веществу в недостатке-
NaOH-в нед.=> сост.пропорцию 5.75/1=х/1 ; х=5.75моль n(NaCl)
M(NaCl)=23 + 35,5=58,5 г/моль
m(NaCl)=M * n=58,5г/моль * 5.75 моль=336,375 г
ответ:336,375 г
Если нажми кнопку