Объяснение:
надеюсь, поймешь.
в первой задаче нам дано 21.6 г серебра, оно выделилось.
чтобы найти остальные количества вещества, можно найти из данной массы количество вещества серебра, тк дана его масса
в одном моле серебра содержится 108г, это дано в таблице Менделеева.
21.6/108=0.2моль
его количество вещества 0.2 моль
смотрим по уравнению. у серебра коэффицент 2, у водорода коэффицент не стоит. значит, серебра по количеству в 2 раза больше. И количество водорода: 0.2/2=0.1 моль
в одном моле водорода H2 2 грамма -> в 0.1 моле: 0.1*2=0.2 г
дальше со второй задачей.
нам дано что нитрита натрия NaNO2 2 грамма
найдем его количество вещества
если сложить массы всех элементов с учетом индексом в NaNO2, получим его молярную массу: 23+14+16*2=69
и чтобы найти количество, мы делим массу на молярную массу: 2/69= 0.029 моль.
Задача тут дальше решена немного неверно, так как если смотреть по коэффицентам, у NaNO2 коэффицент 3, а у NaNO3 - 2
значит NaNO3 в 2/3 раза больше чем NaNO2
n(NaNO3)=0.029*2/3=0.01943
и чтобы получить массу умножаем 0.01943 на молярную массу, 85
получаем ответ: 85*0.01983=1.65г
Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями
Объяснение:
Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:
NaCl = Na+ + Cl−
Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.
Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.
Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит (CuOH)2CO3.
Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.
Химические свойства:
Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
или выделяется газ:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (при нагревании)
Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.
**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.
Азот в соединении KNO3 имеет степень окисления +5.
В NaCl хлор имеет степень окисления -1, в Ba(ClO3)2 +5, в NH4ClO4 +7, в HClO2 +3.
ответ: 2) Ba(ClO3)2