Количество моль метиламина: n(CH3NH2) = m(CH3NH2)/M(CH3NH2) = 7.75/31 = 0.25mol
количество моль хлороводорода: n(HCl)= V(HCl)/Vm = 6.72/22.4=0.3mol по уравнению реакции исходные соединения реагируют в соотношении 1:1, тогда метиламин в недостатке, следовательно дальнейший расчет ведем по нему. n(CH3NH4Cl) = M(CH3NH4Cl)*n(CH3NH4Cl)= 0.25*68.5=17.13g
Уравняем эту реакцию с электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
N³⁺ = N
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.
N³⁺ + 3e = N
Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
O²⁻ = O
Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.
O²⁻ - 2e = O
Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.
N³⁺ + 3e = N | 2 O²⁻ - 2e = O | 3
Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.
N³⁺ + 3e = N | 2 O²⁻ - 2e = O | 3 2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.
N³⁺ + 3e = N | 2 (восстановление) O²⁻ - 2e = O | 3 (окисление) 2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
