ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑
S⁻² -6e⁻ → S⁺⁴ 6 1
12
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑ 4 3
S⁻² восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑
Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2 1
C⁰ -2e⁻→ C⁺² 2 1
Zn²окислитель, процесс восстановления
C⁰восстановитель, процесс окисления
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑
Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2 2
4
C⁰ -4e⁻→ C⁺⁴ 4 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
C⁰ восстановитель, процесс окисления
2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑
Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑
Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰ 3 2
12
C⁺²-4e⁻ → C⁺⁴ 4 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
C⁺² восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑
W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O
W⁺⁶+6e⁻ → W⁰ 6 1
6
2H⁰-2xe⁻ → 2H⁺ 2 3
W⁺⁶окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O
Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃
Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³
Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃
Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰
Ti⁺⁴+4e⁻→ Ti⁰ 4 1
4
Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺² 2 2
Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления
Mg⁰восстановитель, процесс окисления
TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰
ответ:Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [2]
По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на одинарные) и кратные - двойные и тройные. [3]
По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на ординарные) и кратные - двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют или ординарной, связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [4]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [5]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [6]
В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [7]
Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [8]
Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [9]
Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными. Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность. [10]
По методу валентных связей, в котором все ковалентные связи рассматриваются как двухцентровые, ковалентность атома - это число общих электронных пар, образуемых данным атомом. [11]
В органических соединениях СН4, С2Н4, С2Н2 атом углерода четырехвалентен. Для многоцентровых частиц, например S02, C02, S047 SO, C6H6 в которых л-связи предпочтительное рассматривать как многоцентровые и делокализованные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, и число валентностей ничего не говорят о ковалентности атомов. [12]
Из приведенных схем видно, что каждая электронная пара соответствует одной единице валентности. Химическая связь, осуществляемая парой общих электронов, называется ковалент-ной, или атомной, связью. Валентность элемента в соединениях с ковалентной ( атомной) связью определяется числом общих электронных пар. [13]
Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина - ковалентность, связность. Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния: специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик - углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична; она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается; валентность определяется числом общих электронных пар между данным атомом и соединенными с ним атомами.
