1. Пишем реакцию: 2Na + 2CH₃CH₂OH = 2CH₃CH₂ONa + H₂ Из 2-х молей спирта получается 1 моль водорода (раз выход не указан, принимаем его 100%).У нас спирта:(200·40):100=80(г) Mr(C₂H₅OH)=24+5+17=46(г/моль). 2 моля спирта = 2·46=92г Моль водорода занимает при н.у. объем 22,4л. Составляем пропорцию: 92г этанола - 22,4л водорода 80г этанола - Хл водорода; Х= (22,4л·80г):92г=19,5л. Это если этанол в растворителе, не реагирующем с натрием. Если же это водный 40% раствор (водка!), то вода тоже будет активно реагировать с натрием. 2Na+2H₂O= 2NaOH + H₂ На 2 моля воды приходится 1 моль водорода.Воды у нас 200г-80г=120г, Mr(H₂O)=2+16=18(г/моль), 2 моль воды =36г 36г воды - 22,4л водорода 120г воды - х л Н₂ х= (22,4л·120г):36г=74,7л Общий объем Н₂ = 19,5+74,7=94.2л Правда, натрия при этом надо взять 193,5г
Прежде всего, у Вас один из элементов указан неверно. Магний не может образовывать такую соль - KMgO4. Речь идет о перманганате калия - KMnO4, соответственно, справа хлорид марганца MnCl2, а не магния. Кроме того, уравнение в принципе записано неверно - пропущен один из продуктов. Реакция выглядит следующим образом: 5PH3 + 8KMnO4 + 24HCl = 5H3PO4 + 8KCl + 8MnCl2 + 12H2O
Степени окисления меняются у: 1. Марганца. Слева +7 (перманганат калия), справа +2 (хлорид марганца) 2. Фосфора. Слева фосфин (РН3) - степень окисления фосфора -3, справа ортофосфорная кислота (Н3РО4) - степень окисления фосфора +5
