Question

1)какое количество тепла (в кдж) необходимо затратить при разложении хлорида фосфора (v) до хлорида фосфора (iii), чтобы из полученного хлора синтезировать 134,4 л хлороводорода (при н.у)? тепловой эффект реакции разложения -129 кдж. 2)это вещество представляет собой суспензию белого цвета. за внешнее сходство с молоком получило название известкового молока. но в нем действительно нет молока. какое вещество описано? напишите формулу этого вещества 3). в футбольный мяч объемом 3 л можно закачать 6,6 л воздуха. сколько грамм серы можно сжечь, используя этот воздух? воздух считать сухим и при н.у. ответ округлите до целого 4). в результате реакции ионного обмена образовался осадок массой 6,2 г. рассчитайте массы (г) 10%-ных растворов фторида натрия и хлорида магния, взятых для реакции. 5)легкий, довольно твердый металл серебристо-белого цвета массой 6г прореагировал с 120г 15%-ного раствора серной кислоты. рассчитайте массу образовавшейся соли (г). кристаллогидрат этой соли применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при переломах.

Answer 1

1)Задача на фотографии
2) Это название относится к Ca(OH)2.
3) 2-ая фотография, на ней решение смотри.
4) Дано:
w (NaF) = 10%
w (MgCl2) = 10%
m (MgF2) = 6,2 г
Найти: m (NaF) и m (MgCl2) - ?
Решение:
MgCl2 + 2NaF — MgF2 + 2NaCl
M (MgF2) = 24 + 19 • 2 = 62 г/моль
n (MgF2) = m/M = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль
n (MgCl2) = 0,1 моль • 1 / 1 = 0,1 моль
M (MgCl2) = 24 + 71 = 95 г/моль
m (MgCl2) = nM = 0,1 • 95 = 9,5 г
M (NaF) = 23 + 19 = 42 г/моль
n (NaF) = 0,1 • 2 / 1 = 0,2 моль
m (NaF) = nM = 0,2 • 42 = 8,4 г
ответ: 8,4 г; 9,5 г