27 !
1. в предложенном перечне отыщите верное утверждение:
при диссоциации оснований образуются анионы металлов
при диссоциации кислот образуются катионы кислотного остатка
при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы
нет подходящего ответа
2. выберите ряд, в котором все записанные вещества диссоциируют по ступеням:
серная кислота, хлороводородная кислота
гидроксид калия, гидроксид кальция
сероводородная кислота, угольная кислота
азотная кислота, фосфорная кислота
3. какие из указанных веществ диссоциируют без ступеней:
хлорид лития
фосфат калия
фосфат натрия
сероводородная кислота
4. какие из предложенных ионов образуются при диссоциации хлорида кальция:
хлорид-ион
ни один из ионов
гидроксид-ион
катион кальция
5. какие из указанных ионов образуются при диссоциации азотистой кислоты?
это:
катион водорода
анион натрия
ни один из ионов
нитрит-ион
6. в предложенном списке укажите утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
оба утверждения верны
образование ионов в растворе под действием электрического тока
образование ионов под действием молекул воды
нет подходящего ответа
7. в предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода:
гидросульфат натрия
гидроксид магния
сульфат натрия
сернистая кислота
8. в предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
карбонат кальция
гидросульфид натрия
соляная кислота
гидроксид кальция
9. в предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:
бромоводородная кислота
гидроксид лития
серная кислота
хлорид аммония
m(H2O)=500 г 2Fe+3Cl2=>2FeCl3
m(Fe)=22.4 г n(Cl2)=
v(Cl2)=15.68 л n(Fe)=
w(FeCl3)=?
m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г
w=
2) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2
m(раствор HNO3)=400г m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г
w(раствор HNO3)=20% n(HNO3)=
V(CO2)=? n(Na2CO3)=
HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
3) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(N2)=50г 3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5% n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=? mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г
w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74