Металлы: 1.на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях. 2.имеют степень окисления +2 3.с увеличением порядкового номера с верху вниз, восстановительные свойства усиливаются, что связано с увеличением радиуса атомов.
Железо: 1.имеют 4-ре энергетических уровня, но заполняется не последний а предпоследний уровень. 2.на последнем уровне содержат 2 электрона. 3.на предпоследнем уровне который может вместить 18 электронов, у атома железа находится 14 электронов 4. проявляет восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только 2 электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но часто и электрон с предпоследнего уровня, при это степень окисления атома повышаеться до +3.
Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома . периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них: а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы. высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.
Фосфор обладает большей электроотрицательностью( 2,19), чем кремний( 1,90). Это обусловлено расположением элементов в таблице Менделеева( фосфор стоит левее кремния). Из этого так же следует то, что фосфор более сильный окислитель и неметалл, нежели кремний. По этой причине фосфорные кислоты, например ортофосфорная кислота(H3PO4), имеют гораздо более выраженные окислительные свойства, в отличии от кремниевой кислоты(H2SiO3), так фосфорная кислота окисляет магний: 2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4) + 3H2 А кремниевая кислота нерастворима в воде и не реагирует с большинством металлов.
1.на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях.
2.имеют степень окисления +2
3.с увеличением порядкового номера с верху вниз, восстановительные свойства усиливаются, что связано с увеличением радиуса атомов.
Железо:
1.имеют 4-ре энергетических уровня, но заполняется не последний а предпоследний уровень.
2.на последнем уровне содержат 2 электрона.
3.на предпоследнем уровне который может вместить 18 электронов, у атома железа находится 14 электронов
4. проявляет восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только 2 электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но часто и электрон с предпоследнего уровня, при это степень окисления атома повышаеться до +3.
вроде все, но если не понятно, спрашивайте)