Важно помнить, что когда мы уравниваем элементы - это в прямом смысле означает, что элементов должно быть столько же, сколько в левой и правой части уравнения.
В ваших примерах необходимо для начала завершить реакции.
1) K + H2O → KOH + H2↑ - смотрите , в левой части у нас только два водорода H, а в правой целых три, значит:
K + 2H2O → 2KOH + H2↑ - расставили для начала коэффициенты для уравнения водородов, теперь у нас 4 водорода слева и справа, но К в правой части две штуки так как, коэфф. 2 умножил его в 2 раза , было 1, стала 2.
Для того, чтобы уравнять К, поставим перед элементом в левой части коэфф 2:
2K + 2H2O ⇄ 2KOH + H2↑ - теперь элементов поровну.
И ещё одно правило, которое мне говорил учитель - всегда начинайте уравнивать с кислорода, водорода или кислотного остатка, это облегчит жизнь.
Далее по такой же схеме.
2) 2 Na + 2 H2O ⇄ 2 NaOH + H2↑
3) 2Na + H2SO4 ⇄ Na2SO4 + H2↑
4) 4Fe + 3O2 ⇄ 2Fe2O3
5) 2 Al + 3 O ⇄ Al2O3
ОбъяСоляная кислота реагирует с активными металлами ( с металлами расположенными левее водорода в ряду напряжений ).+2Fe + 2 HCl Þ FeCl2 + H2 Соляная кислота реагирует с оксидами металлов.MgO + 2 HCl Þ MgCl2 + H2OСоляная кислота реагирует с основаниями.Fe(OH)3 + 3 HCl Þ FeCl3 + 3 H2O
Соляная кислота реагирует с солями.CaCO3 + 2 HCl Þ CaCl2 + CO2 + H2OAgNO3 + HCl Þ AgCl ¯ + HNO3Хлороводород ( и соляная кислота ) реагирует с аммиаком.NH3 + HCl Þ NH4ClКонцентрированная соляная кислота может проявлять свойства восстановителя, реагируя с сильным окислителем в растворе.16HCl + 2 KMnO4 Þ 2 MnCl2 + 5 Cl2 +2 KCl+8 H2Oконц.
пропорция:
1 моль K₃PO₄ - 3 моль K⁺
0,4 моль K₃PO₄ - х моль K⁺
x=3*0,4/1=1,2 моль ионов калия